2018年高考化学练习及答案（16）

1.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是()

A.加入KSCN溶液显红色的溶液：K 、NH、Cl-、I-

B.常温下，pH=1的溶液：Fe3 、Na 、NO、SO

C.滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2 、Al3 、Br-、SO

D.含0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K 、Ca2 、NO、OH-

解析：A中加入KSCN溶液显红色的溶液中一定含有Fe3 ，Fe3 与I-不可能大量共存;B中组间离子互不反应，可以大量共存;C中使酚酞显红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中不可能大量存在Mg2 和Al3 ;D中NH、Al3 均可以与OH-反应，不能大量共存。

答案：B

2.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()

A.25℃时，由水电离产生的c(H )=1×10-12mol·L-1的溶液：Na 、NH、Br-、CO

B.FeCl3溶液中：K 、Na 、SCN-、Cl-

C.遇酚酞变红的溶液：Fe3 、HCO、S2-、Fe2

D.无色透明的溶液：Mg2 、Al3 、NO、H

解析：A项条件下水的电离受到抑制，溶液可能为强酸性，则CO不能大量共存，也可能为强碱性，则NH不能大量共存，A错误;Fe3 与SCN-生成血红色溶液，不能大量共存，B错误;使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3 、HCO、Fe2 均能与OH-反应，不能大量共存，C错误;D项组间离子可以大量共存，D正确。

答案：D

3.下列离子方程式不正确的是()

A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO H2OHCO OH-

B.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH- HCO===H2O CO

C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O 6H ===4S↓ 3H2O 2SO3

D.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 6H 2I-===2Fe2 I2 6H2O

解析：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成的是SO2，故应写成S2O 2H ===H2O S↓ SO2↑，C错误。

答案：C

4.下列各反应对应的离子方程式正确的是()

A.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：

Ca2 2OH- 2HCO===CaCO3↓ CO 2H2O

B.向100 mL 0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：

Ba2 3OH- 2CO2===HCO BaCO3↓ H2O

C.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：

H SO Ba2 OH-===BaSO4↓ H2O

D.向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L-1稀盐酸：OH- CO 3H ===CO2↑ 2H2O

解析：向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，反应的化学反应方程式为Ca(OH)2 2NaHCO3===CaCO3↓ Na2CO3 2H2O，对应的离子方程式为Ca2 2OH- 2HCO===CaCO3↓ CO 2H2O，A正确;向100 mL0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2，反应的化学方程式为3Ba(OH)2 5CO2===BaCO3↓ 2Ba(HCO3)2 H2O，对应的离子方程式为Ba2 6OH- 5CO2===4HCO BaCO3↓ H2O，B错误;硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，反应的化学方程式为2NaHSO4 Ba(OH)2===Na2SO4 BaSO4↓ 2H2O，对应的离子方程式为2H SO Ba2 2OH-===BaSO4↓ 2H2O，C错误;向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L-1稀盐酸，依次发生的反应为NaOH HCl===NaCl H2O、Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl和NaHCO3 HCl===NaCl CO2↑ H2O，对应的离子方程式依次为OH- H ===H2O、CO H ===HCO和HCO H ===CO2↑ H2O，在题设条件下，总的离子方程式为OH- CO 3H ===CO2↑ 2H2O，D不符合“各反应对应的离子方程式”要求，即方程式之间无联系，不可以加和，D错误。

答案：A

5.下列有关溶液组成的描述合理的是()

A.无色溶液中可能大量存在Al3 、NH、Cl-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na 、ClO-、SO、I-

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na 、K 、Cl-、HCO

D.中性溶液中可能大量存在Fe3 、K 、Cl-、SO

解析：Al3 与S2-可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误;ClO-在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I-大量共存，B项错误;HCO水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C项正确;Fe3 在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D项错误。

答案：C

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H SO Ba2 2OH-===BaSO4↓ 2H2O

B.向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2 Cl2===Fe3 2Cl-

C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO- SO2 H2O===HClO HSO

D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2 H2O2===2Fe3 2OH-

解析：A项NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，即NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1，离子方程式为2H SO Ba2 2OH-===BaSO4↓ 2H2O，故A正确;B项不满足电荷守恒，应该为：2Fe2 Cl2===2Fe3 2Cl-，故B错误;C项HClO能将HSO氧化，离子方程式为Ca2 2ClO- 2H2O 2SO2===CaSO4↓ 4H 2Cl- SO，故C错误;D项酸性溶液中不可能得到OH-，应该是：2Fe2 H2O2 2H ===2Fe3 2H2O，故D错误。

答案：A

7.能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2 OH-===Cl- ClO- H2O

B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO 2H ===CO2↑ H2O

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3 4NH3·H2O===AlO 4NH 2H2O

D.Cu溶于稀HNO3：3Cu 8H 2NO===3Cu2 2NO↑ 4H2O

解析：A项不符合电荷守恒和原子守恒，错误;B项NaHCO3需写成HCO形式，错误;C项生成的Al(OH)3不溶于氨水，错误;D项正确。

答案：D

8.下列说法正确的是()

A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的Kw不变

B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中，两者对对方的平衡都起了抑制作用

C.有两种弱酸HX和HY，且酸性HX>HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中：c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H )

D.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中=1×10-8，则0.01 mol·L-1HA溶液中：c(H )=1×10-4mol·L-1

解析：盐酸与烧碱反应放热，水的电离是吸热过程，Kw增大，A错误;NH4Cl和NH3·H2O混合液中存在电离平衡NH3·H2ONH OH-和水解平衡NH H2ONH3·H2O H ，两者对对方的平衡都起了抑制作用，B正确;因酸性：HX>HY，因此Y-水解程度更大，c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H )，C错误;常温下水的Kw=10-14，则溶液中c(H )=1×10-3mol·L-1，加水稀释，促进电离，0.01 mol·L-1HA溶液中c(H )>1×10-4mol·L-1，D错误。

答案：B

9.常温下，如图是用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)()

A.由图可知，HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5

B.水电离出的氢离子浓度：ac(A-)>c(OH-)>c(H )

解析：起始时HA溶液的pH=3，故Ka===10-5，A正确;a点酸性强，水的电离受到的抑制更大，故a点水的电离程度更小，B正确;C项条件下溶质是NaA与HA以物质的量之比为1∶1混合，根据电荷守恒有c(A-) c(OH-)=c(H ) c(Na )，c(Na )与c(HA)的大小关系不能确定，C错误;B点是NaA与NaOH的混合溶液，可能是c(Na )>c(A-)>c(OH-)>c(H )，也可能是c(Na )>c(OH-)>c(A-)>c(H )，D正确。

答案：C

10.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.pH=5的H2S溶液中，c(H )=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b 1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na ) c(H )=c(OH-) c(HC2O)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na )：①>②>③

解析：pH=5的H2S溶液中，存在H2SHS- H ，HS-S2- H ，所以c(H )>c(HS-)，A项错误;因为氨水为弱碱，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以a④>②>①

B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小

C.②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

D.①、④溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：④>①

解析：由题意知，①和②的pH相等，pH=3，③和④的pH相等，pH=11。向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②，A选项错误;等体积时，①生成氢气最少，B选项正确;②、③溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C选项错误;①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：①>④，D选项错误。

答案：B

11.常温下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是()

A.若混合后溶液pH=7，则c(NH)=c(Cl-)

B.若b=2a，则c(Cl-)>c(NH)>c(H )>c(OH-)

C.若a=2b，则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H )

D.若混合后溶液满足c(H )=c(OH-) c(NH3·H2O)，则可推出a=b

解析：A选项，溶液中存在c(Cl-) c(OH-)=c(NH) c(H )，因c(OH-)=c(H )，则有c(Cl-)=c(NH)，正确;B选项，若b=2a，盐酸过量，应有c(H )>c(NH)，即c(Cl-)>c(H )>c(NH)>c(OH-)，错误;C选项，若a=2b，反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H )，正确;D选项，如果a=b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H )=c(OH-) c(NH3·H2O)，正确。

答案：B

12.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是()

A.常温下，pH=9的NaHA溶液：c(Na )>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B.Na2CO3溶液：c(H )-c(OH-)=c(HCO) 2c(CO)-c(Na )

C.向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO-)>c(OH-)>c(H )

D.浓度均为0.1 mol·L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F-) c(HF)=0.2 mol·L-1

解析：溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于其电离程度，故c(H2A)>c(A2-)，A错误;此关系式是电荷守恒关系式移项所得，B正确;溶液呈碱性可能只是滴入少量HCOOH，则有c(OH-)>c(HCOO-)，C错误;等体积混合后体积增大一倍，则根据物料守恒c(F-) c(HF)=0.1 mol·L-1，D错误。

答案：B

13.25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述，正确的是()

A.W点所示的溶液中：

c(Na ) c(H )=2c(CO) c(OH-) c(Cl-)

B.pH=4的溶液中：

c(H2CO3) c(HCO) c(CO)c(Cl-)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)

解析：由电荷守恒得c(Na ) c(H )=2c(CO) c(HCO) c(OH-) c(Cl-)，A错误;由图可以明显看出pH=4的溶液中：c(H2CO3) c(HCO) c(CO)7，则溶液中c(N2H)________c(N2H4·H2O)。(填“>”、“=”或“7，呈碱性，说明N2H4·H2O的电离程度大于N2H的水解程度，故c(N2H)>c(N2H4·H2O)。(3)开始产生沉淀时，c(OH-)=mol·L-1=mol·L-1=10-9mol·L-1，则c(H )=mol·L-1=10-5mol·L-1，pH=5。(4)燃料N2H4在负极放电，则H2O2在正极(B极)上发生还原反应：H2O2 2e-===2OH-。电极A为负极，N2H4发生氧化反应：N2H4-4e- 4OH-===N2↑ 4H2O，A极区c(OH-)减小，pH减小。

答案：(1)-(E1-E2)kJ·mol-1

(2)①1×10-5mol·L-1　②>

(3)N2H4 4Cu(OH)2===2Cu2O N2↑ 6H2O　5

(4)H2O2 2e-===2OH-　减小

15.天然气、沼气、瓦斯的主要成分是甲烷，近年来发现的可燃冰和页岩气中也富含甲烷。甲烷既是一种清洁的燃料，也是重要的化工原料。

(1)工业上以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷→氢气→氨气。在甲烷→氢气过程中，有关化学反应的能量变化如图1所示。

反应①为________反应(填“吸热”或“放热”)。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式是______________________。

(2)用天然气和二氧化碳反应也可制H2和CO，其反应原理为CO2(g) CH4(g) 2CO(g) 2H2(g)，该反应的平衡常数表达式为__________________________。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1________p2(填“大于”或“小于”);压强为p2时，在y点：v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。写出CH4—KOH—O2燃料电池负极的电极反应式：______________________________。

解析：本题考查化学反应原理知识，意在考查考生运用所学知识分析解决社会热点问题的能力。(1)反应①反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应。将反应①减去反应②得：CH4(g) H2O(g)===CO(g) 3H2(g)　ΔH= 76.9 kJ·mol-1 41.2 kJ·mol-1= 118.1 kJ·mol-1。(2)从图2中可以看出，温度相同时，p1条件下CH4的转化率高，对于该反应，压强减小可使平衡正向移动，提高CH4的转化率，故p1小于p2。压强为p2时，y点在平衡线以下，应增大CH4的转化率，使平衡正向移动才能达到平衡，故此时v(正)大于v(逆)。(3)CH4—KOH—O2燃料电池中，CH4在负极发生氧化反应生成CO2，碱性溶液中，CO2还会与OH-反应生成CO。

答案：(1)吸热　CH4(g) H2O(g)===CO(g) 3H2(g)　ΔH= 118.1 kJ·mol-1

(2)K=　小于　大于

(3)CH4-8e- 10OH-===CO 7H2O

16.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验(夹持仪器略去)，硬质玻璃管中①、②、③分别为CO检测试纸(浸有氯化钯溶液的试纸，遇CO变黑色)、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

操作步骤如下：

按图示连接好仪器，先检查装置的气密性，再装好试剂，并向A瓶中的蔗糖上滴3～4滴蒸馏水，关闭活塞K，然后塞紧三颈烧瓶正上方瓶塞，并将浓硫酸逐滴加入至A瓶内，很快可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号试纸由白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。

(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为__________________。

(2)待反应结束后，点燃酒精灯并在②号和③号滤纸的玻璃管附近均匀加热，观察到的现象是______________________。

(3)打开活塞K，使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置，可以在④号位置放上滴有________的滤纸(从以下试剂中选择)，如果观察到__________________，则可证明反应生成了CO2;气球b的作用为________。

A.品红溶液　B.酸性高锰酸钾溶液

C.溴水 D.澄清石灰水

(4)请用化学方程式表示蔗糖炭化后体积膨胀的原因：______________________________(反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为1∶1，若是氧化还原反应，请用单线桥法在方程式上标明电子转移的方向和数目)。

解析：本题是一道实验探究题，主要考查考生吸收整合化学信息的能力以及分析问题和探究化学问题的能力。(1)盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。(2)因为SO2与品红作用生成不稳定的无色物质，所以加热时，滤纸②恢复红色，但SO2与酸性KMnO4溶液发生了氧化还原反应，所以加热时，滤纸③无变化。(3)要验证CO2的存在，须排除SO2的干扰，所以要通过④号滤纸验证B瓶已将SO2全部吸收，SO2能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，若SO2已被B瓶全部吸收，④号滤纸不会褪色。(4)蔗糖炭化后体积膨胀是因为生成的碳与浓硫酸发生以下反应：2C 3H2SO4(浓)CO↑ CO2↑ 3SO2↑ 3H2O。

答案：(1)分液漏斗

(2)滤纸②恢复红色，滤纸③无变化

(3)ABC　④号滤纸不变色，而澄清石灰水变浑浊　收集CO，以防其污染环境