1.常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()

A.加入适量的NaCl，可使c(NH)=c(Cl-)

B.滴加几滴浓氨水，c(NH)减小

C.滴加几滴浓盐酸，的值减小

D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大

2.有0.1 mol·L-1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是()

A.溶液中，c(CH3COO-)=c(H )

B.溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO-)

C.溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO-) c(CH3COOH)=c(Na )

D.溶液等体积混合，混合液中c(Na )>c(CH3COO-)>c(H )>c(OH-)

解析：选C。A项，CH3COOH溶液中存在如下电荷守恒式：c(CH3COO-) c(OH-)=c(H )，所以c(H )>c(CH3COO-)，错误;B项，溶液等体积混合后得到浓度为0.05 mol·L-1的CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COO-)比溶液中c(CH3COO-)小，错误;C项，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO-) c(CH3COOH)=c(Na )，正确;D项，CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液呈酸性，c(H )>c(OH-)，且溶液中存在电荷守恒式：c(CH3COO-) c(OH-)=c(Na ) c(H )，所以c(CH3COO-)>c(Na )，错误。

3.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项正确的是()

A.2CN- H2O CO2===2HCN CO

B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na )-c(HCOO-)c(NH4CN)>c(HCOONH4)

4.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是()

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H )和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

解析：选B。A.若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确;B.若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至少等于7，错误;C.若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等，正确;D.HA溶液的c(H )和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确，答案选B。

5.常温下，向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na )=c(CH3COO-)，下列说法不正确的是()

A.b>0.01

B.混合后溶液呈中性

C.CH3COOH的电离常数Ka= mol·L-1

D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

解析：选D。因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na ) c(H )=c(CH3COO-) c(OH-)，因为c(Na )=c(CH3COO-)，可得c(H )=c(OH-)，则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.01，故A项、B项正确;反应后溶液呈中性，c(H )=10-7mol·L-1，c(CH3COO-)=c(Na )=1/2×0.01 mol·L-1=0.005 mol·L-1，c(CH3COOH)=1/2×(b-0.01) mol·L-1，所以CH3COOH的电离常数Ka= mol·L-1，故C正确;向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。

6.下列说法正确的是()

A.水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大

D.室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5 ，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c(H )与NH3·H2O中的c(OH-)相等

7.下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C.图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D.用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

V碱，n(H )=n(OH-)所以溶液显中性，正确;D.根据图示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最小，所以用0. 010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，可确定首先沉淀的是I-，错误。

8.常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是()

A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH) c(NH3·H2O)=c(HCO) c(CO) c(H2CO3)

B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO浓度逐渐减小

C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)

9.T 时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是()

A.a点和b点对应的Ksp(AgCl)相等

B.Ksp(AgCl)=2×10-10

C.可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点

D.已知Ksp(AgI)=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=4.25×10-7

解析：选C。难溶电解质的Ksp只与温度有关，温度一定时，沉淀溶解平衡曲线上任意一点的Ksp均相等，A项不符合题意;由图可知，当c(Ag )=1×10-5mol·L-1时，c(Cl-)=2×10-5mol·L-1，Ksp(AgCl)=1×10-5×2×10-5=2×10-10，B项不符合题意;蒸发溶剂时，c(Ag )和c(Cl-)同时增大，而图中c点到b点是c(Ag )增大，c(Cl-)不变，C项符合题意;向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgI沉淀，当AgCl开始沉淀时，溶液中存在2个沉淀溶解平衡：AgI(s) Ag (aq) I-(aq)，AgCl(s) Ag (aq) Cl-(aq)，故====4.25×10-7，D项不符合题意。

10.已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.T1>T2

B.加入AgNO3固体，可从a点变到c点

C.a点和b点的Ksp相等

D.c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出

11.(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：

2S2O I2===S4O 2I-

滴定至终点时，溶液颜色的变化：_______________________________________________________。

测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)_____________________________________________________。

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为___________________________。

解析：(1)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根据2Na2S2O3·5H2O～2S2O～I2，得n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.100 0 mol·L-1×18.10×10-3L=3.620×10-3mol，则产品的纯度=×100%=×100%。12.现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液过程中溶液电导率变化示意图。

(1)曲线代表0.1 mol·L-1KOH溶液滴定________溶液的滴定曲线。

(2)A点溶液的pH________(填“>”、“<”或“=”)C点溶液的pH。

(3)B点的溶液中离子浓度大小顺序是__________________________________________________。

(4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是________(填字母)。

解析：(1)溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小;继续加入KOH溶液，离子浓度又增大，溶液导电能力增强。根据图知，曲线代表0.1 mol·L-1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 mol·L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线。(2)A点溶液中溶质为CH3COOK，为强碱弱酸盐，水解显碱性，而C点溶液中溶质是KCl，为强碱强酸盐，溶液显中性。(3)B点时，混合溶液中含等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO-水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K )>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H )。(4)氯化氢是强电解质，CH3COOH是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降;当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续与弱电解质CH3COOH反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大;CH3COOH完全反应后，继续滴加氨水，溶液被稀释，电导率有下降趋势。

答案：(1)HCl　(2)>　(3)c(K )>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H )　(4)D

13..已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为Kal=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。

(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a.CO、HSO　b.HCO、HSO

c.SO、HCO d.H2SO3、HCO

(2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：___________________________________________;

NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_____________________________________。

(3)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为_____________________________________________________。

(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________。

.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。

(5)将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2S2O5溶于水的化学方程式：_______________________________________;

当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是___________________________。

pH=3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为________。

(6)已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1]，此时溶液中c(SO)≤________mol·L-1。

解析：.(1)已知Ka越大酸性越强，由于HCO的酸性小于HSO的酸性，所以HCO与SO不反应，即bc能共存。(2)HSO的电离程度大于水解程度使得溶液显酸性;HSO发生电离，c(Na )>c(HSO)，水也能电离出H ，因此c(H )>c(SO)，由于溶液显酸性，电离大于水解，所以c(SO)>c(OH-)，即c(Na )>c(HSO)>c(H )>c(SO)>c(OH-)。(3)根据题给Ka可知，水解程度CO>SO>HCO>HSO，则溶液中离子浓度：c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)。(4)由题干数据可知H2SO3的二级电离常数小于H2CO3的一级电离常数，所以酸性H2SO3>H2CO3>HSO，所以反应的主要离子方程式为H2SO3 HCO===HSO CO2↑ H2O。.(5)据图可知，pH=4.5时，溶液中主要有亚硫酸氢根离子，所以Na2S2O5溶于水的化学方程式为Na2S2O5 H2O===2NaHSO3。当溶液pH小于1时，溶液中主要有亚硫酸存在，但亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，亚硫酸被氧化也会导致浓度变小。根据图示，pH=3时，HSO的浓度大于H2SO3的。(6)根据Ksp(BaSO4)=c(Ba2 )·c(SO)，可知需要c(Ba2 )===1.0×10-5(mol·L-1)，则溶液中SO的最大浓度c(SO)===0.05 (mol·L-1)。

答案：.(1)bc　(2)HSO的电离程度大于水解程度　c(Na )>c(HSO)>c(H )>c(SO)>c(OH-)

(3)c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)

(4)H2SO3 HCO===HSO CO2↑ H2O

.(5)Na2S2O5 H2O===2NaHSO3　H2SO3分解产生SO2或H2SO3被氧化　HSO的浓度大于H2SO3的

(6)0.05