1.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是()

A.12 g金刚石含有的共价键数目为2NA

B.1 mol甲醇中含有的共价键数目为5NA

C.1 mol NH3中含有4NA对共用电子对

D.常温常压下，8 g O2含有4NA个质子

解析：选C。C项，1 mol NH3中应含有3NA对共用电子对。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是()

A.12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

B.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

C.标准状况下，1 L液态水中含有的H 数目为10-7NA

D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA

3.某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

净含量：1 000 mL　密度：1.19 g·cm-3

主要成分：25%NaClO

使用方法：稀释100倍(体积比)后使用

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()

A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1

B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质

C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na )约为0.04 mol·L-1

D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

解析：选D。选项A，根据c=得，c(NaClO)=≈4.0 mol·L-1;选项B;一瓶该“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol，根据反应：CO2 2NaClO H2O===Na2CO3 2HClO，可知吸收CO2的物质的量n(CO2)=n(NaClO)=2.0 mol，即标准状况下V(CO2)=2.0 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L;选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100 mL×4.0 mol·L-1=100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1，c(Na )=c(NaClO)=0.04 mol·L-1;选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。

4.在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()

A.溶质的质量分数w=×100%

B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1

C.溶液中c(OH-)= mol·L-1

D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

5.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

解析：选B。相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，则该饱和溶液中溶质的质量分数为w=S/(S 100)，故该溶液的物质的量浓度c=n/V=1 000 ρw/M=1 000ρS/M(100 S)，B项正确。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

B.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA

C.25 ℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D.一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

解析：选B。采用极值法来判断：假设46 g气体全部为NO2，则NO2的物质的量n==1 mol，分子数为NA;假设46 g气体全部为N2O4，则N2O4的物质的量n==0.5 mol，分子数为0.5NA，故46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子数介于0.5NA～NA之间，故A错误。1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃烧均消耗3 mol氧气，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的物质的量为0.3 mol，分子数为0.3NA，故B正确。溶液的体积不确定，故OH-的数目无法确定，故C错误。8 g氧气的物质的量n==0.25 mol，若生成Na2O，则转移1 mol电子;若生成Na2O2，则转移0.5 mol电子，故D错误。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量Na：23　O：16)

B.标准状况下，11.2 L乙烯含有的共价键数目为3NA

C.在0 ℃、101 kPa时，金属钠从水中置换出22.4 L H2，发生转移的电子数为2NA

D.在25 ℃时，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数约为6.02×1022

解析：选D。78 g Na2O2的物质的量n==1 mol，Na2O2由Na 和O构成，故1 mol Na2O2中含1 mol阴离子，即NA个，A正确;乙烯的物质的量n==0.5 mol，而1 mol乙烯中含6 mol共价键，故0.5 mol乙烯含3 mol共价键，个数为3NA，B正确;标准状况下，22.4 L氢气的物质的量为1 mol，钠从水中置换出1 mol H2，转移2 mol电子，故发生转移的电子数为2 NA，C正确;溶液体积不明确，无法计算氢氧根离子的个数，D错误。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA

B.5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA

C.将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA

D.120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.25 ℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H 的数目为10-3NA

B.标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数小于NA

C.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

D.常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

解析：选B。pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H 的浓度为 mol/L=10-3mol/L，溶液体积未知，无法计算出水电离出的氢离子的数目，故A错误;标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2的物质的量分别为1 mol、0.5 mol，由2NO O2===2NO2、2NO2??N2O4可知混合后气体的分子总数小于NA，故B正确;标准状况下，己烷为液态，故C错误;铁遇浓硝酸发生钝化，故D错误。

10.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是()

A.1.8 g D2O含有NA个中子

B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA

C.在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2

D.25 ℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键

解析：选D。1个D2O分子中有10个中子，1.8 g D2O的物质的量为=0.09 mol，故含有0.9NA个中子，A错误;胶体是粒子集合体，不是单个的粒子，所以含胶粒数小于0.015NA，故B错误;每转移NA个电子时，消耗1 mol的CO2，但题目中没有说明是否是标准状况，故C错误;C2H4和C3H6的最简式相同，二者的混合物可以看做是C2H4，所以7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键，故D正确。

11.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()

A.1 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1

C.2 mol·L-1 D.2.5 mol·L-1

12.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3 的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，则此溶液中K 的物质的量浓度为()

A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1

C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1

解析：选C。根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO)=c(K ) 3c(Al3 )，则可得如下等式：0.7 mol·L-1×2=c(K ) 0.4 mol·L-1×3，所以c(K )=0.2 mol·L-1，C项正确。

13.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()

A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1

C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1

解析：选D。根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2 )=a mol，n(Cl-)=b mol，根据电荷守恒关系得n(K )=(b-2a)mol，则c(K )==10(b-2a) mol·L-1。

14.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

15.钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：

(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。

(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。

(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

(a)推断b点时M的组成成分______________________________。(填化学式，下同)

(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8. 48 g，则加入的物质可以是________或________。

(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。

解析：(1)过氧化钠与水反应：

2Na2O2 2H2O===4NaOH　 　O2↑

156 　160 　32

7.8 g m(NaOH) m(O2)

解得：m(NaOH)=8 g　m(O2)=1.6 g

所得溶液中溶质的质量分数：×100%=8%。

(2)设二氧化碳、水蒸气的物质的量分别是x mol、y mol，则

，解得，所以原混合气体的物质的量为(0.1 0.4)mol=0.5 mol，原混合气体的平均摩尔质量为=23.2 g/mol。

(3)由题图知NaOH质量为4.0 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1×0.5 mol×106 g/mol=5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1 mol×84 g/mol=8.4 g，故a点白色固体M为Na2CO3，c点白色固体M为NaHCO3。

(a)b点时M的质量为7.16 g，5.3<7.16<8.4，则M由Na2CO3和NaHCO3组成。

(b)经计算得7.16 g盐中Na2CO3为0.02 mol，NaHCO3为0.06 mol。要得到纯净的8.48 g Na2CO3固体，即要将NaHCO3完全转变为Na2CO3，“则加入的物质”需满足3个条件：a.显碱性或能生成碱，b.含有钠元素，c.不能带来其他杂质。根据钠原子守恒，0.03 mol物质中需有0.06 mol钠原子，故符合条件的有Na2O、Na2O2。

答案：(1)8%　(2)23.2　(3)Na2CO3、NaHCO3　Na2O

Na2O2

(4)N>26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物;N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3