第I卷(共分)

一、选择题(小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案)1.实验室保存下列药品的方法，正确的是

A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D.氯水保存在无色玻璃瓶中;液氯存贮存在钢瓶里

【答案】B

考点：考查物质的保存，注意物质性质和保存方法的联系.注意氯水和液氯的保存方法。

2.下列说法错误的是

A.浓硫酸具有强氧化性，但2气体可以用浓硫酸干燥B.常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C.王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO2D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

3.

①3FeO 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 NO↑ 5H2O ②C 2H2SO4(浓) = CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O

③8NH3 3Cl2 = 6NH4Cl N2 ④2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

A.①② B.①④ C.③④ D.全部

【答案】B

【解析】

试题分析：①在3FeO 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 NO↑ 5H2O中，硝酸表现氧化性和酸性，正确;②在C 2H2SO4(浓) = CO2↑ 2SO2↑ 2H2O中浓硫酸只表现氧化性，错误;③在8NH3 3Cl2 = 6NH4Cl N2中氯气只表现氧化性，错误; ④在2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑中，过氧化钠表现氧化性、还原性，正确。故符合题意的是①④，选项B正确。

考点：考查物质在反应中的作用的判断的知识。

4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A、若甲为焦炭，则丁可能是O2 B、若甲为SO2，则丁可能是氨水

C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

【答案】C

考点：无机推断

5.碘在地壳中主要以NaI3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示.下列说法中不正确的是

A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2 I 6H2O═2HI03 10HCl

C.途径中若生成1 molI2，则反应中转移的电子数为10NA

D.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

【答案】D

【解析】

试题分析：A.加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I-还原生成I2，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确;B.根据图示转化可知Cl2>NaIO3，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2 I2 6H2O═2HI03 10HCl，故B正确;C.根据转化关系2IO3-～I2～10e-可知，生成1 molI2反应中转移的电子数为10NA，故C确;D.由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径可知氧化性I2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2，故D错误;答案为D。

考点：

6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水

C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2

【答案】C

考点：考查中学常见无机物的重要性质及其相互转化。

.下列推断正确的是

A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

【答案】B

【解析】

试题分析：A.SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故C错误;B.Na2O和Na2O2的构成元素均为钠和氧，且Na2O2的电子式为，两者的阴、阳离子的个数比均为1：2，故B正确;C.NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故C错误;D.新制氯水既有酸性又有漂白性，能使石蕊先变红后褪色，故D错误故选B.

考点：本题考查了二氧化硅的性质和过氧化钠的结构等知识

.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

A.漂白粉的成分是次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C.将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

【答案】C

【解析】

试题分析：A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分有次氯酸钙和氯化钙，错误，不选A;B、硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，二者发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，不选B;C、氢氧化钠具有吸水性，可以用浓氨水和氢氧化钠制取氨气，正确，选C;D、氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，铁的化合价不同，不选D;答案为C。

考点：浓硫酸的用途，氨气的制取，非金属单质的性质。.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是　 A.NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 B.SO2气体通入H2S溶液中

C.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中 D.CO2气体通入NaOH溶液中

.下列说法不正确的是

A.SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

B.SiO2可与水反应生成H2SiO3

C.向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度

D.向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色

【答案】B

考点：考查氯水及二氧化硅的性质.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.反应：Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

【答案】A

【解析】

试题分析：A.硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，A正确;B.粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2 2C Si 2CO，为置换反应，是氧化还原反应，B错误;C.反应：Si 2NaOH H2O═Na2SiO3 2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，C错误;D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，D错误，答案选A。

考点：考查硅及其化合物的性质.下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是

①氯化钙溶液 ②澄清的石灰水 ③碳酸钠溶液 ④偏铝酸钠溶液 ⑤硅酸钠溶液 ⑥次氯酸钙溶液

A.①②④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.④⑤ D.③④⑤

①氯化钙溶液CO2不反应，①错误;②澄清的石灰水CO2首先产生白色沉淀，CO2过量后沉淀又消失，②错误;③碳酸钠溶液CO2反应产生碳酸氢钠，不一定会析出沉淀，③错误;④偏铝酸钠溶液CO2一定产生白色沉淀氢氧化铝，④正确;⑤硅酸钠溶液CO2一定产生白色沉淀硅酸，⑤正确;⑥次氯酸钙溶液CO2生成次氯酸和碳酸氢钙，⑥错误，答案选C。

考点：考查CO2的化学性质

13.向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na 的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是

A.整个过程共发生2个氧化还原反应

B.所有阴离子的浓度都发生了变化

C.溶液的颜色发生了变化

D.反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

【答案】A

考点：考查溶液中发生的化学反应的分类、现象及离子浓度变化的知识。.从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是

A.具有良好的导电性和透光性 B.石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高 C.石墨烯、金刚石互为同素异形体 D.在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物

【答案】B

【解析】

试题分析：A.可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，A正确;B.石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，B错误;C.石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确;D.碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，D正确;故选B。

考点：同素异形体。.

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢氟酸具有酸性 氢氟酸可用于雕刻玻璃 B 氯水显酸性 可用pH试纸测氯水的pH 【答案】D

考点： 元素及其化合物.下列关系中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

ABCDEF

下列说法中不正确的是

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B与Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质

【答案】D

【解析】

试题分析：与强碱反应生成气态氢化物只能为NH4 ，与强酸反应生成的常见气态氢化物为H2S，所以A可能为(NH4)2S;常见的气态单质有H2、N2、O2、F2、Cl2，当X是强酸时，均不含生成上述气态单质，D选项错误;答案为D。

考点本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断第II卷(共分)

、选择题(小题，共分)

.(1分)某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A(NH2)4;E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾;G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体;其余物质均为中学化学中常见物质。(提示：NH3和H2O的化学性质在某些方面相似)

请回答下列问题：

(1)写出指定物质的化学式：A ，C ，F 。

(2)K的化学式为 。

(3)写出图中下列序号的化学方程式：

反应④ ;

反应⑤ 。

(4)写出图中反应⑥的离子方程式： 。

【答案】(1分)(1)Si (2分) ;SiCl4 (2分) ; H2SiO3 (H4SiO4) (2分) ; (2)Si3N4 (2分)

(3)④Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑(2分) ⑤SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O (2分)

(4)⑥SiO32- 2CO2 2H2O=H2SiO3↓ 2HCO3- (分)

考点考查了物质转化关系和判断、物质化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。.(1分)磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图_____________________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2 6SiO2==6CaSiO3 P4O10 10C P4O10==P4 10CO

每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6 I2===C6H6O6 2H 2I- 2S2O32- I2===S4O62- 2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为________________________。

【答案】(1)(2)20 (3) (aV1-0.5bV2)/1000

(4)2IO3- 5SO32- 2H ═I2 5SO42- H2O

【解析】

考点：考查含硫物质的性质及综合应用.(1分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ;

(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ;

(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2.现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为 ，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol· L-1，则SiC的纯度为_____________;

(4)下列叙述正确的有 (填序号)

Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12

④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

【答案】(1)第二周期第A族(分);氧(或O)(1分);;(2分)

(2)过滤(2分);水(或乙醇)(2分)(3)Si 2OH﹣ H2O═SiO32﹣ 2H2↑(2分);57%(2分)

(4)(2分)

【解析】

考点： 位置结构性质的相互关系，硅和二氧化硅20.(12分))某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

Ⅱ.在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。

Ⅲ.用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，

充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

(1)研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl- ，证明无色液体是SO2Cl2。

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式:

;

② 检验该溶液中Cl-的方法是

;

(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。

【答案】(1分)

I. 6价 ;II.浓硫酸;

Ⅲ.(1)① SO2Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl 。

② 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3 酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-;(2)① BaSO4; ② SO2 Cl2 SO2Cl2 ;