2019年高考化学基础提升试题及答案（15）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N-14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl-35.5 K—39 Ca-40 Fe—56 Cu-64
第Ⅰ卷(40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个正确答案。请把答案填写在答案栏内。)
.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
.下列物质中属于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
.下列说法正确的是A
A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A.Na2S B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
6.能用H OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K 、MnO4-、Na 、Cl- B.K 、Na 、NO3-、CO32-
C.Na 、H 、NO3-、SO42- D.Fe3 、Na 、Cl-、SO42-
8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
9.下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
10.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
11.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
12.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
13.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na 离子数为0.02 NA
C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
14.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
15..下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2 Fe=Fe2 Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe 6H =2Fe3 3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2 SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32- 2H =H2O CO2↑
16.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC
A.Cu2 、Na 、SO42-、Cl- B.K 、Na 、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2 、Na D.Ba2 、Na 、OH-、NO3-
17.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A.Na 、K 、OH-、Cl- B.Na 、Cu2 、SO42-、NO3-
C.Mg2 、Na 、SO42-、Cl- D.Ba2 、HCO3-、NO3-、K
18.下列叙述正确的是
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
19.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是
A.甲一定是氢氧化钙溶液 B.乙一定是硝酸钾溶液
C.丙不可能是碳酸钠溶液 D.丁只能是盐酸
20.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B
A.NaHCO3与Ca (OH)2 B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
二、填空题
21.(12分)(1)1.2gRSO4中含0.01molR2 ，则RSO4的摩尔质量是 ;R的相对原子质量约是 。
(2)0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。
22.(9分)下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
(1)属于电解质的是 ，(2)属于非电解质的是 ，
(3)能导电的是 。
23.(9分)写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
24.(9分)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ;
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ;
此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式： 。
25.(12分)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
⑴所需浓H2SO4的体积为 。
⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 、500mL容量瓶。
⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 。
②定容时俯视刻度线 。
⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
26.(9分)由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。
答 案
一、选择题(每题2分，共40分)
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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答案 |
C |
D |
B |
A |
D |
C |
B |
A |
C |
D |
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题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
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答案 |
A |
B |
D |
B |
A |
C |
C |
C |
B |
B |
二、填空题
21.(12分).(1)120g/mol 24 (2)9g 0.5NA 1.5NA(3) 2.5
22.(9分)(1)⑶⑻(9)(10)(11)(12);(2)(4)(5)(6)(7)(13);(3)(1)(14)
23.(9分)NaHSO4 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
24.(9分)HCO3- H =CO2↑ H2O;因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔;Al(OH)3 3H =Al3 3H2O;
25.(12分)⑴13.6mL⑵20胶头滴管⑶偏高;偏高⑷重新配制
26.(9分)K2CO3、CuSO4(可对换)，Cu2 CO32-=CuCO3↓
