2019年高考化学基础提升试题及答案（14）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
Cl 35.5
第一部分选择题(共58分)
一、 选择题(本题包括14小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分)
1.下列说法正确的是
A.装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
B.装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出
C.装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
D.装置D可用于蒸发结晶获得CuSO4·5H2O晶体
2.下列说法正确的是
A.物质的量是物质所含微粒的数目
B.阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
C.H2的摩尔质量等于6.02×1023个H2的质量之和
D.标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4 L·mol-1
3. 下列有关说法正确的是
A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B.电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸
C.纳米材料(粒子直径一般在1nm～100nm)属于胶体
D.丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
4.下列物质中，不属于电解质的是
A.NaOH固体 B.CuSO4·5H2O C.BaSO4 D.NaCl溶液
5.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3
③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1
A.①② B.②③ C.①②③ D.①②④
6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. Ag 、K 、MnO4-、 Cl- B.Ba2 、Na 、Cl- 、NO3 -
C. K 、Ca2 、NO3- 、CO32- D.Na 、H 、NO3- 、SO42-
7.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为( )
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2
8.已知甲和乙的某些性质如下表所示：
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物质 |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
密度（g/mL） |
水中的溶解性 |
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甲 |
-98 |
37.5 |
0.93 |
可溶 |
|
乙 |
-48 |
95 |
0.90 |
可溶 |
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是
A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取
9. 下列关于分离或提纯物质的方法说法正确的是
A.分离花生油中混有的较多水，最好采用分液的方法
B.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
C.过滤和蒸发的操作过程中都要用到玻璃棒，且作用相同
D.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜出去氢气
10. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小
C.是否能透过滤纸 D.是否为均一、稳定、透明的外观
12. 下列关于溶液的说法正确的是
A.1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 数目约为0.2×6.02×1023个
B.50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等
C.0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的数目之比为 2:1
D .配制1 mol/L Na2CO3 溶液100 mL，可将20 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液用水稀释至100 mL
13. 能用H OH- = H2O表示的反应是
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应 B.氢氧化铜与稀硝酸反应
C.氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 D.氢氧化钠与醋酸溶液反应
14. 下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O
B.CaO H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2催化剂2H2O O2↑ D.CaCO3高温CaO CO2↑
二、选择题(本题包括4小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正确选项得2分，错选得0分，共16分)
15.下列离子的检验正确的是
A.某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
B.某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2
C.某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
D.某溶液中滴入硝酸银和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
16. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1.8 g 的NH4 离子中含有的电子数为NA
B. 常温常压下，48g O3含有氧原子数为3NA
C. 1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中Na 个数为NA
D. 25℃，101 kPa，11.2L氧气所含的分子数为0.5 NA
17. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是
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X |
Y |
Z | |
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A. |
纯碱 |
碱 |
纯净物 |
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B. |
盐酸 |
电解质 |
化合物 |
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C. |
胶体 |
分散系 |
物质 |
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D. |
非金属氧化物 |
氧化物 |
化合物 |
18. 下列离子方程式书写错误的是
A.氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 Ba2 OH- H SO42- = BaSO4↓ H2O
B.氯化铜溶液中加入烧碱溶液 Cu2 2OH- = Cu(OH)2↓
C.氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液 Ba2 SO
= BaSO4↓ D.碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合 CO
2H = CO2↑ H2O
第二部分非选择题(共 42 分)
19.(12分)某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题。
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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①取部分粉末，加水溶解。将所得溶液 分成三份，分别进行实验②③④ |
得无色溶液 |
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②滴加稀硫酸 |
无明显现象 |
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③滴加氢氧化钠溶液 |
出现白色沉淀 |
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④加入足量AgNO3溶液 |
含有NaCl |
写出③和④中反应的离子方程式：③__________________ ;
④___________________ 。
20.(22分)粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐。
请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题。
(1)步骤③所发生的化学反应方程式为：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
(2)操作A的名称是____________ ，操作B的名称是____________ 。
(3)步骤④加入的试剂及用量是________________，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是______________________ _。
(4)步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：
，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。
(5)实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 。配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“无影响”、“偏低”)
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干
②转移溶液过程中出现漏液
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶
④定容时俯视(视线偏高)
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水
21.(8分)常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4·5H2O(摩尔质量为250g/mol)，(忽略溶解前后体积变化和Cu2 与水的反应)求：
(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(3)取出25.0 mL该溶液，配成浓度为0.10 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升?
答案
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
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B |
D |
D |
D |
C |
B |
A |
C |
A |
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10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
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D |
B |
D |
C |
C |
BD |
AB |
CD |
AC |
19.(12分)
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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不含CuSO4 | ||
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不含Na2CO3 | ||
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含有Mg(NO3)2 | ||
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出现白色沉淀 |
(每格2分)
③Mg2 2OH- = Mg(OH)2↓; ④Ag Cl- = AgCl ↓ (每式2分)
20.(22分)
(1)Na2CO3 CaCl2 = CaCO3 ↓ 2NaCl， Na2CO3 BaCl2 = BaCO3 ↓ 2NaCl (各2分，共4分)
(2)过滤(1分)蒸发(1分) (3)适量盐酸(控制pH=7)或过量(2分)，生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2 、Ba2 (2分)
(4)静置浊液(1分)，待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液(2分)(或取上层清液少量于试管，继续滴加Na2CO3溶液)(共3分)
(5)5.9g(2分) 100mL容量瓶、玻璃棒(各1分，共2分) 无影响，偏低，偏高，偏高，偏低 (各1分，共5分)
21.(8分)(1)0.1mol (4分) (2)1.0mol/L (2分) (3)250mL (2分)
