第Ⅰ卷

一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

取某种植物生长状态一致的新鲜叶片，用打孔器打出若干圆片，平均分成四组，各置

于相同的密闭装置内，在其他条件相同且适宜的情况下，分别置于四种不同温度下

﹙t1

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

C.常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

D.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2

将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A.H 、Br-、Fe2 、SO42- B.NH4 、CO32-、NO3-、SiO32-

C.Na 、S2-、OH-、AlO2- D.Fe3 、Cl-、Ba2 、Al3

下列叙述错误的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：Al>Na>K

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H2SO4(aq) 2NaOH(aq)=2H2O(l) Na2SO4(aq) △H= -114.6kJ·mol-1 则中和热为57.3kJ·mol-1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A.②④⑥ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①⑤⑦

下列离子方程式书写正确的是

A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 2H = Fe2 2H2OB.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2 2OH- 2HCO3-= BaCO3↓ 2H2O CO32-

C.FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I- Cl2= I2 2Cl-

D.AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3 4OH-=AlO2- 2H2O

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B.乙装置：可用来探究SO2的漂白性

C.丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性

D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。

下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示向含Mg2 、Al3 、NH4 的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2 ):n(Al3 ):n( NH4 )=2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1。

B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，

△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。

C.图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图

D.图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)

与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图

在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg;则CO2与CH4的体积比为

A.3:1 B.2:l C.1:1 D.任意比

二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19、20、21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

物理学中有些结论不一定要通过计算才能验证，有时只需通过一定的分析就能判断结论是否正确。根据流体力学知识，喷气式飞机喷出气体的速度v与飞机发动机燃烧室内气体的压强p、气体密度ρ及外界大气压强p0有关。试分析判断下列关于喷出气体的速度的倒数的表达式正确的是

　    A.物块m将静止在斜面体上

B.物块m仍沿斜面匀速下滑

C.斜面体M受地面的摩擦力方向水平向左

D.斜面体M受地面的摩擦力方向水平向右

如图所示为某电场中的一条电场线，已知一试探电荷从A点移到到B点过程中克服电场力做功，据此条件可做出判断的是

A.A、B两点电场强度的大小关系

B.A、B两点电势的大小关系

C.试探电荷在A、B两点电势能的大小关系

D.试探电荷的电性即是正电荷还是负电荷

甲、乙两球质量分别为、，从同一地点(足够高)处同时由静止释放。两球下落过程所受空气阻力大小f仅与球的速率v成正比，与球的质量无关，即f=kv(k为正的常量)。两球的v-t图象如图所示。落地前，经时间两球的速度都已达到各自的稳定值v1、v2。则下列判断正确的是

A.甲球质量小于乙球

B.甲球质量大于乙球

C.释放瞬间甲球加速度较大

D.时间内两球下落的高度相等

2011年中俄将联合实施探测火星活动计划，由中国负责研制的“萤火一号”火星探测器将与俄罗斯研制的“福布斯—土壤”火星探测器一起，由俄罗斯“天顶”运载火箭发射前往火星，在火星上绕圆轨道运行.已知地球质量约为火星的质量的9倍，火星的半径约为地球半径的，地球表面重力加速度为g.下列说法正确的是

A.火星表面的重力加速度约为

B.探测器环绕火星运行的最小周期约为地球同步卫星运行周期的倍

C.探测器环绕火星运行的最大速度约为地球第一宇宙速度的倍

D.探测器环绕火星运行时，其内部的仪器处于受力平衡状态

如图所示，A、B分别为竖直放置的圆轨道的最低点和最高点，已知轨道半径为0.5m，小球通过A点时速度大小为m/s，则该小球通过最高点B的速度值可能是

A. 2.1m/s B.3.2m/s C.6.2m/s D.10m/s

　如图所示的电路中，定值电阻R1、R2、R3、R4的阻值均为R0，理想电压表读数U，变化量的绝对值ΔU，理想电流表读数I，变化量的绝对值ΔI，在滑动变阻器的滑动端自右向左滑动的过程中，下列判断正确的是

A.U增大，I减小 B.增大

C.增大 D.HF>H2S

②熔点：Al>Na>K

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H2SO4(aq) 2NaOH(aq)=2H2O(l) Na2SO4(aq) △H= -114.6kJ·mol-1 则中和热为57.3kJ·mol-1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A.②④⑥ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①⑤⑦

10.下列离子方程式书写正确的是

A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 2H = Fe2 2H2O

B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2 2OH- 2HCO3-= BaCO3↓ 2H2O CO32-

C.FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I- Cl2= I2 2Cl-

D.AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3 4OH-=AlO2- 2H2O

11.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B.乙装置：可用来探究SO2的漂白性

C.丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性

D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。

12. 下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示向含Mg2 、Al3 、NH4 的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2 ):n(Al3 ):n( NH4 )=2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1。

B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，

△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。

C.图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图

D.图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)

与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图

13.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg;则CO2与CH4的体积比为

A.3:1 B.2:l C.1:1 D.任意比

第II卷(共58分)

26.(16分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是 。 (4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ，这两种盐均含有的化学键类型为 。 (5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量。写出该反应的热化学方程式为 。 27.(16分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

已知：

①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ;

②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1;

③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3;

④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 请回答下列问题：

(1)A装置中制氯气的离子方程式为 。

(2)B中所装试剂是 ，

F中碱石灰的作用有两种，分别是_____ 、 。

(3)实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。

(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

(5)实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。

(6)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液;

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应;

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定;

④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。

已知：H3PO3 H2O I2== H3PO4 2HI，I2 2Na2S2O3==2NaI Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______。

28(11分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成份MnO2)制备高锰酸钾的流程图。

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 (填序号)物质相似。

A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液)

(2)软锰矿粉碎的目的 。

写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。

(3)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择___________(选填代号)。

a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱

所需气体发生装置是_________(选填代号)。

(4)上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。

(5)上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、 和 (写化学式)。

(6)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。

36.[化学——选修2：化学与技术](15分)

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草

酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为

______________、______________。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________;过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。

(3)工艺过程中③和④的目的是 。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含

有的杂质主要是__________。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500

mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的

离子方程式为 ;列式计算该成品的纯度____________。

37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_____、电子数为____。

(2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键 C—C C—H C一O Si—Si Si—H Si一O 键能/(kJ·mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。

(6)在硅酸盐中，SiO44-四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。

38.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

Ⅰ.某有机物的结构简式为：

(1)某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是 。

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色;

②可以在NaOH溶液中发生水解反应;

③在一定条件下可以和乙酸发生反应;

④在一定条件下可以发生消去反应;

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应;

⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。

(2)该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 通式表示(其中X、Y均不为氢)，现有以下四种物质既符合上述通式又能发生银镜反应，其中在核磁共振氢谱图上能产生4个吸收峰的是 。(填字母)

A B C D

Ⅱ.有机物A的结构简式为 它可通过不同的反应分别得到下列物质：

(1) A中含氧官能团的名称：

(2)在B～G中，不含酯基的化合物是(填编号) 。

(3)指出反应类型： A生成C：_______反应，A生成D：________反应。

(4)1mol C在一定条件下与NaOH溶液、Br2水和H2反应，消耗三种物质最多分别为

、 、 mol。

(5)按要求写A的一种同分异构体的结构简式：___________。

(注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物。)

①苯环上只有一个取代基 ②能发生银镜反应 ③但不能发生水解反应

④1mol该物质可与金属钠反应生成1molH2

(6)写出由A制取B的化学方程式：

28.(11分 每空2分 )

(1)BD (1分)

(2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全(2分)

2MnO2 4KOH O2 = 2K2MnO4 2H2O (2分)

(3)cd(1分); A(1分);

(4)K2MnO4 (1分)

(5)KOH(1分)MnO2 (1分)

(6)0.67或 (1分)

36.(15分) [化学——选修2：化学与技术]

37.(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]

(1)M 9 4 (2)二氯化硅 (3)共价键 3

(4)Mg2Si 4NH4Cl==SiH4 4NH3 2MgCl2

(5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成

②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键

(6)sp3 1：3 [SiO3]n2n-(或SiO32-)

38.(15分) [化学——选修5：有机化学基础]

I(1)④⑥ (2分) (2)B (2分)

II(1)羧基 羟基 (2分) (2)C;(1分)

(3)消去、聚合(或缩聚)(各1分) (4)1、1、4 (各1分)

(5) (1分)

(6)

(2分)

29.(9分)(1)光能和CO2 (2)无氧呼吸 酒精 (3)增加 36

(4)① 14CO2 CO2 ③含14C的淀粉及所有淀粉 含14C的淀粉所占比例大

30.(12分)(1)C H O N 5 (2)转录和翻译(2分) 细胞核和细胞质(核糖体)(2分)

(3)e ② ①(2分)

(4)0.7m

31.(8分)(1) 不能

(2)2 6 1/6 黄色：白色=3:1

(3)自交 紧凑型植株 基因突变

32.(10分)(1)4 X 长翅在子代雌、雄果蝇中均有出现而残翅只在子代雄果蝇中出现(2分)

()①棒状眼雌果蝇∶正常眼雌果蝇∶正常眼雄果蝇=1∶1∶1 (2分)

②雌果蝇∶雄果蝇=2∶1 (2分)雌果蝇∶雄果蝇>2∶1 (2分)

39.(共15分，除特别标明外，每空2分)

(1)酚红 脲酶 氨 (每空1分)

(2)选择 (3)尿素 葡萄糖 为目的菌提供氧气

(4)平板划线 (5)D

40.(共15分，除特别标明外，每空2分)

(1)全部 部分

(2)筛选

(3)乙 表达产物 耐旱性

(4)同源染色体的一条上

28.(11分 每空2分 )

(1)BD (分) (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全(2分)

2MnO2 4KOH O2 = 2K2MnO4 2H2O (2分)()cd(分);A(1分);

()K2MnO4 (分) ()KOH(1分)MnO2 (1分)()067或 (分)(15分) [化学——选修2：化与技术]

7.(15分)[化学——选修3：物质结构与性质] (1)M 9 4 (2)二氯化硅 (3)共价键 3

(4)Mg2Si 4NH4Cl==SiH4 4NH3 2MgCl2

(5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成

②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键

(6)sp3 1：3 [SiO3]n2n-(或SiO3)

38.(15分) [化学——选修：]

I(1)④⑥ (2分) (2)B (2分)

II(1)羧基 羟基 (2)C;

(3)消、聚合(或缩聚)(4)1、1、4