1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()
A.H2O的热稳定性强于H2S
B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C.H2O是液体，H2S常温下是气体
D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
【答案】C
2.下列事实及其解释均正确的是()
选项 事实 解释 A 室外冶炼少量铁可用铝热反应 铝的熔点高 B 用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S CuS极难溶于水 C 可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等 二氧化硫具有还原性 D 常用碳酸氢钠做糕点膨松剂 碳酸氢钠能与碱反应 【答案】B
3.下列推断合理的是()
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
【答案】A
4.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是()
A.定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe2 时，用硝酸酸化
D.检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
【答案】D
5.在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()
A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红
【答案】D
【解析】浓硫酸分别表现出A.吸水性;B.脱水性;C.吸水性;D.脱水性及强腐蚀性。故D中pH试纸会变黑。
6.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaCl2的混合溶液中，观察到的现象是()
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀
④不出现沉淀
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
【答案】C
【解析】Cl2和SO2都具有漂白作用，但两者混合后会发生反应Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl。H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中则可以生成BaSO4沉淀，故选C。
7.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液(酸性)
④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③ B.②③④
C.除①以外 D.全部
【答案】C
【解析】SO2和CO2气都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，也就是都会产生沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成);SO2也具有还原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质，所以可以通过这些性质来区别SO2和CO2。
8.在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是()
A.C H2SO4 B.H2S H2SO4
C.NaCl H2SO4 D.Cu H2SO4
【答案】D
【解析】A、B中浓H2SO4只表出现氧化性，C中浓H2SO4只表现出酸性，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的只有D。
9.下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()
A.铜与浓硫酸共热
B.铜片作阳极，石墨作阴极，电解稀硫酸
C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
【答案】D
【解析】A项有SO2生成;B项耗能较多;C项也耗能过多。
10.下列说法错误的是()
A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀
C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
【答案】A
【解析】SO2具有漂白性是因其与有色物质结合成不稳定的无色物质，不是因为氧化性，所以A错，D对;SO2在溶液中能被H2O2氧化成SO，再与Ba2 形成BaSO4沉淀。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，所以C对。
11.下列离子方程式正确的是()
A.NaHS水解：HS- H2O??H3O S2-
B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：
CO2 Ca2 2OH-===CaCO3↓ H2O
C.硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
2H SO Ba2 2OH-===BaSO4↓ 2H2O
D.Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：
Ba2 2OH- 2H SO===BaSO4↓ 2H2O
【答案】D
12.下列说法不正确的是()
A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C.SO2和氯水均有漂白性，两者都能使溴水褪色，其褪色原理不同
D.往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色，说明SO2具有酸性和漂白性
【答案】D
二、非选择题
13.经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。
(1)提出合理的假设。
该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有________。
(2)设计实验方案验证假设。
在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用 步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸 步骤4：
步骤5：
(3)酸雨部分组成测定。
①滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.020 0 mol·L-1碘水装入 50 mL 酸式滴定管中，滴定终点的现象为______________________。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水V mL。
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为____________________(只列出算式，不做运算)。
【答案】(1)SO2(或H2SO3)
(2)
实验步骤 预期现象和结论 若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸 步骤4：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸 步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡 若品红溶液褪色，则酸雨中含有SO2(或H2SO3) (3)①溶液变蓝且半分钟内不褪色
② mol·L-1
【解析】(2)酸雨的主要溶质有三种，应分别进行验证。加入过量Ba(OH)2溶液，则会生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。加入盐酸，BaSO4不溶解，则证明有H2SO4存在。接着验证HCl的存在，取步骤2得到的滤液，先加HNO3酸化，再加AgNO3，若有白色沉淀，则说明有Cl-存在。最后再验证SO2，加入的品红溶液褪色，即可验证。
(3)碘与酸雨中的SO2发生反应的方程式为SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI。当SO2消耗完时，再滴入碘水，溶液会显蓝色，由此可以计算出SO2的浓度为 mol·L-1。
14.(2014四川卷节选)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了______(填下列字母编号)。
A.废弃物的综合利用
B.白色污染的减少
C.酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3 和Fe3 ，其原因是_____________________。
(3)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s) O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ/mol
S(s) O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol
Mn(s) S(s) 2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的 热化学方程式是___________________________。
(4)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2__________kg。
【答案】(1)AC (2)消耗溶液中的酸，促进Al3 和Fe3 水解生成氢氧化物沉淀 (3)MnO2(s) SO2(g)===MnSO4(s) ΔH=-248 kJ/mol
(4)
【解析】(4)实际参加反应的SO2的物质的量是=0.4ab mol，根据方程式MnO2(s) SO2(g)===MnSO4(s)可知生成硫酸锰的物质的量是0.4ab mol。最终生成二氧化锰是c kg，则根据方程式3MnSO4 2KMnO4 2H2O===5MnO2 K2SO4 2H2SO4可知，因此消耗硫酸锰的物质的量是× mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素的物质的量是× mol-0.4ab mol，相当于二氧化锰的质量是(× mol-0.4ab mol)×87 g/mol=(600c-34.8ab)g= kg。
