1.下列叙述正确的是( )

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)Si C 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 说明此溶液中一定含SO42 D 比较H2O和H2S的沸点前者大 非金属性：O>S

6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项 实验操作 实验目的或结论 A 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀 蔗糖未水解 D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×l0_5 4.9×l0_10 K1=4.3×l0_7

K2=5.6×l0_11

则下列有关说法正确的是( )

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na )>c(CN-)，则a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na ) c(H )=c(OH-) c(HCO3-) 2c(CO32-)

8. 常温常压下，现有浓度为0.100 mol/L的六种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水电离出的C(H )大小关系正确的是( )

A.⑥>④>③>①=⑤>② B.①=②>③>⑥>④>⑤

.②>①>③>④>⑥>⑤ .④>⑥>③>①=⑤>②

9.下列离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3 S2—═2Fe2 S↓

B.将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2 2H218O=4Na 4OH- 18O2↑

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀：

NH4 Al3 2SO42— 2Ba2 4OH—= Al(OH)3↓ NH3·H2O 2BaSO4↓

D.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O— CO2 H2O = 2C6H5OH CO32—

10.下列关于叙述正确的是

A.室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12

B.室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，2c(SO42-)>c(NH4 )

C.室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7

D.室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7

11.下列离子方程式书写正确的是

A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3 3OH- Al(OH)3↓

B.常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 2OH - Cl- ClO- H2O

C.铜与稀硝酸反应：Cu 4H 2NO3- Cu2 2NO2↑ 2H2O

D.过量的SO2通入NaOH中：SO2 2OH-SO32- H2O

12.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项 现象或事实 解释 A 用活性炭去除冰箱中的异味 发生了化学变化 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 没有发生氧化还原反应

13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2↑

B.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4 OH-=NH3·H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2 4H NO3—=Fe3 2H2O NO↑

D.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3 3H2O Al(OH)3(胶体) 3H

14.某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH HA-，HA-H A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是

A.0.01 mol/L的H2A溶液

B.0.01 mol/L的NaHA溶液

C.0.02 mo|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合

D.0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合

15.常温下，下列有关叙述正确的是

A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

B.Na2CO3溶液中，

C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：

D.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

16.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：

c(H ) c(M )=c(OH-) 2c(A2-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)c(H )>c(H2A)>c(A2-)

17.电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

(1)FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。

(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。

(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测调节pH的范围是 。

(5)写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____(已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水)。

(6)写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。

18.(13分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

(1)电解时，发生反应的化学方程式为 。

实验室制备气体B的化学方程式为 。

为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度;② 。

(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。

(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样;

步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2 2S2O32-=2I- S4O62-)

①上述步骤3中滴定终点的现象是 ;

②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g /L(用含字母的代数式表示)。

Cu(OH)2是二元弱碱;亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

(1)在铜盐溶液中Cu2 Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3)

(2)根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7(填“>”“

参考答案

1.C

CH3COONa、NaOH和Na2CO3三NaOH本省就是一中强碱，CH3COONa 和Na2CO3CH3COO—的水解程度小于CO32-，则相同浓度的CH3COONa 和Na2CO3Na2CO3溶液的pH大，反过来pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液Na2CO3溶液NaOH属于强碱，pH相同时浓度最小，所以正确顺序应为

c(NaOH)< c(Na2CO3) Si，正确;C、向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 溶液中不一定含SO42，还可能含有银离子等杂质，错误;D、元素非金属性的强弱与其气态氢化物的稳定性有关而与沸点无关，错误。

考点：考查盐类水解、非金属性强弱比较、离子检验。

6.B

试题分析：A. 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀，是因为H2S 电离产生的S2-符合c(S2-)·c(Cu2 )>Ksp，生成CuS沉淀，A项错误;B. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3，Fe3 3H Fe(OH)3 3H ,加入Mg(OH)2 后，Mg(OH)2 2H =Mg2 2H2O,水解平衡右移，Fe3 除去，B项正确;C.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，而醛基的检验需要将溶液调节成碱性在加入新制氢氧化铜悬浊液，C项错误;D.乙醇和浓硫酸在170℃下加热，除生成乙烯以外，还有SO2 等能使酸性高猛酸钾溶液褪色的气体生成，D项错误;选B。

考点：考查化学实验的基本操作与正误判断。

D描述的是混合溶液中的离子的电荷守恒。A，因为碳酸的二级电离平衡常数K2小于氢氰酸的电离常数，所以pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)，错误;B选项，若a=b，等体积混合后恰好生成NaCN，考虑到水解也是c(Na )>c(CN-)，甚至ac(CN-)，错误;C选项，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离度一直增大，pH先增大后趋近不变，错误。

8.A

试题分析：酸、碱的存在对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用。①、⑤都是强电解质，浓度相同，所以对水的电离的抑制作用相同，二者中的水电离出的C(H )相等;②的氢离子浓度是①的2倍，对水的电离的抑制大于①，③是弱酸，溶液中的氢离子浓度小于①，对水的抑制弱于①，④⑥都是水解的盐，碳酸的酸性比醋酸的酸性弱，根据越弱越水解的原理，同浓度的⑥的水解程度大于④，所以对水的促进作用⑥>④，综合起来由水电离出的C(H )的大小是⑥>④>③>①=⑤>②，答案选A。

考点：考查物质对水的电离的影响

9.

10.A

试题分析：A、浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以32体积比相混合，碱过量，c(OH-)=，c(H )=10-12mol/L， pH=12，A正确;B、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(OH-)=c(H )，2c(SO42-)=c(NH4 )，B错误;C、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，碱过量，混合后溶液pH>7，C错误;D、醋酸不完全电离PH=4，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，pHH2CO3 >HClO，因此三种盐溶液的浓度大小为：C(CH3COONa)>C(NaHCO3)>C(NaClO)，错误。D项，混合后根据电荷守恒：再根据物料守恒：又因为溶液呈中性，，根据两个守恒：因此：C(Cl-)>C(Na )>C(NH3·H2O)，D项错误。

考点：考查水溶液中的电离、水解平衡，以及各种离子的浓度大小关系。

16.C

试题分析：A.根据溶液呈电中性原理可知：c(H ) c(M )=c(OH-) 2c(A2-) c(HA-),错误; B.NaOH是强碱，电离使溶液显碱性，而CH3COONa和Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解程度是微弱的，所以当溶液的pH 相等时，盐的浓度远大于碱的浓度，根据盐的水解规律：越弱越水解，盐的水解程度大，所以盐的浓度c(CH3COONa)>c(Na2CO3).故pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(H2A)，在溶液中除了HA-电离外，还存在水的电离，所以c(H )>c(A2-)，所以溶液在离子浓度关系是：c(HA-)>c(H )>c(A2-)>c(H2A)，错误。

考点：考查溶液中微粒浓度的大小比较的知识。

17.(共10分)

(1)Fe3 、Fe2 和Cu2 (2分，写对3个得2分，少一个得一分)

(2)抑制氯化铁水解 (1分)

(3)将Fe2 氧化成Fe3 ，方便后续沉淀时除去(1分)

(4)[3.2，4.7)或3.2≤pHc(HPO32-)>c(OH-)>c(H2PO3-)>c(H )(2分)

(3)①4OH――4e-=2H2O O2↑(2分)

②HPO32- 2H =H3PO3(2分)或HPO32- H =H2PO3-、H2PO3- H =H3PO3(各1分)

试题分析：(1)氢氧化铜是弱碱，所以铜离子可以水解，溶液显酸性，其水解反应的离子方程式为Cu2 2H2O Cu(OH)2 2H 。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数K=====5×10-9。

(2)H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以HPO32-水解3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol/LNaOH溶液后，二者恰好反应生成Na2HPO3，溶液水解显碱性，所以溶液中离子浓度大小为c(Na )>c(HPO32-)>c(OH-)>c(H2PO3-)>c(H )。

(3)①电解池阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。所以根据装置图可知，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH――4e-=2H2O O2↑。

②由于阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，所以产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为HPO32- 2H =H3PO3，或HPO32- H =H2PO3-、H2PO3- H =H3PO3。

考点：考查水解方程式、平衡常数计算;酸碱中和溶液中离子浓度大小比较;电解原理的应用以及电极反应式的书写等

20.(1)NH3 (2)第三周期第ⅣA族 SiO2 2CSi 2CO↑

(3) 1 NH4 H2O⇋NH3·H2O H (4) H2 2OH--2e-=2H2O

试题分析：根据已知条件及物质的相互转化关系可知：A是NH3;B是O2;C是H2;D是CO;E是Si;F是NO;G是H2O;H是C;I是SiO2。(1)化合物A的化学式是NH3;(2)组成单质E的元素是14号Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族;H I反应的化学方程式为SiO2 2CSi 2CO↑;(3)NO、O2在水中发生反应：4NO 3O2 2H2O=4HNO3。n(NO)= 2.24 L÷22.4l/mol=0.1mol,n(O2)=1.68L

÷22.4l/mol=0.075mol,二者恰好完全反应，产生硝酸的物质的量是0.1mol，由于溶液的体积是1 L，所以c(HNO3)=0.1mol/L，溶液的pH=1; 此时再向溶液中通入2.24 L化合物A NH3，发生反应：NH3 HNO3=NH4NO3,得到的是H4NO3。该盐是强酸弱碱盐，NH4 水解消耗水电离产生OH-,促进了水的电离，当最终达到平衡时，c(H )>c(OH-)，所以溶液显酸性，pH