2017年山东高考化学基础强化测试（八）
1、石墨在加热和高压的条件下可加工成金刚石，这个变化是_____________(物理、化学)变化。
[思路]判断一个变化是物理变化还是化学变化，主要是看该变化的结果是否生成新物质。
[解答]石墨与金刚石互为同素异形体，这是两种不同的物质，上述变化中有新物质金刚石生成，所以这个变化是化学变化。
2、下列情况能通过置换反应得到铁的是……( )
A、铜与氯化亚铁常温下混和 B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C、氢气通过硫酸亚铁溶液 D、铝和四氧化三铁混合加热至高温
[思路]置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。也就是说置换反应中反应物、生成物都有单质。
[解答]选项B中虽有单质铁生成，但是由CO还原而得，所以不属置换反应。
本题应选D。
3、如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)……( )
A、22.4bc/aNA 升 B、22.4ab/cNA 升 C、22.4ac/bNA 升 D、22.4b/acNA 升
[思路]运用基本公式由分子数求该气体的摩尔质量，再求其物质的量，然后求得体积。
[解答]摩尔质量M=aNA/b (g/mol)
物质的量n=c/(aNA/b) (mol)
标准状况下的体积=c/(aNA/b) ×22.4
=22.4bc/aNA (L),选A.
[评注]本题是1993年全国高考题，三次运用基本公式，可见熟记基本公式是何等重要。
4、设No为阿伏加德罗常数。下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的不正确说法是(双选)……( )
A、1升溶液中含有0.3No个钾离子 B、1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9No
C、2升溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D、2升溶液中含有0.6No个硫酸根离子
[思路]解题时应注意：物质的量浓度与溶质微粒数物质的量不能混为一谈，微粒的物质的量是指实实在在
已经存在的微粒个数，而物质的量浓度是指单位体积(1升)溶液中所含微粒的物质的量，与实际存在微
粒数不一定相等(要看溶液的体积)，据此可得出此题答案。
[解答]1升溶液中钾离子的个数为1×0.6×N0(个)，所以，A选项是错误的。
1升溶液中含K 和SO42-总数为(1×0.6 1×0.3)N0(个)，所以B选项是正确的。
K 浓度为0.3×2 mol/L，所以选项C是错误的。
2升溶液中SO42-数为0.3×2×N0=0.6N0(个)，所以D选项正确。
综上所述，本题应选A、C。
5、主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其浓度为0.148%，R原子核内含有20个中子。通过计算，推测R是什么元素?(要求写出过程。)
[思路]本题的思路是设法求出R的原子量。在大多数情况下，原子量近似等于其含量最多的同位素的质量数，将质量数减去种子数就可求得核电荷数，从而确定该元素的名称。但是，根据本体所给的条件，通过计算直接得出原子量是不可能的，因为计算中有两个未知数，一个是原子量(A)，一个是元素的化合价(x)，只能列出一个方程，只能得到A与x的关系式，最后必须由讨论法确定元素的种类。
[解答]设R的原子量为A，化合价为x。
R2Ox xH2O=2R(OH)x
(2A 16x)-----------------------------------2(A 17x)
0.112g-------------------------------------100×0.148%g
解之：A=20x
讨论：
当x=1时，A=20，则原子核内不含质子，这是不可能的;
当x=2时，A=40，40-20=20，20号元素为Ca;
当x=3时，A=60，60-20=40，则质子数为40。在已知元素中，除11H外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1。所以质子数大于中子数是不可能的，因而x≥3都不可能，所以元素R为Ca.
6、下列各离子方程式的书写有无错误?若有请分析错误的原因并加以改正。
(1)向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：
2Br- Cl2=2Cl- Br2
(2)向FeCl3溶液中加入铁粉：
Fe3 Fe=2Fe2
(3)向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：
Ba2 SO42-=BaSO4↓
(4)向CuSO4溶液中加入金属钠：
2Na Cu2 =Cu 2Na
(5)向NaHCO3溶液中滴入氢氧化钠溶液：
H OH-=H2O
(6)向CuSO4溶液中滴入硫化钠：
Cu2 S2- 2H2O=Cu(OH)2↓ H2S↑
[思路]判断离子方程式是否正确主要依据下列几个方面：反应的实质、质量守恒、电荷守恒、强弱电解质的区别等。
[解答](1)此离子方程式是错误的，错误的原因是只考虑了Br-被氧化，而未考虑Fe2 也会被氧化。应当指出的是还有一种错误的写法：
2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-
错误的原因是只考虑了电荷的相等，而忽视了4个Br-和2个Fe2 必须有3个Cl2，正确的写法为：
2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-
(2)此离子方程式是错误的，错误的原因是只注意了质量守恒，未注意电荷守恒。正确的写法为：
Fe 2Fe3 =3Fe2
(3)此离子方程式是错误的，错误的原因是只考虑该方应发生的一个因素(Ba2 SO42-=BaSO4)而忽略了另一个因素(H OH-=H2O)。正确的写法为：
Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O
(4)此离子方程式是错误的，错误的原因是对该反应的实质理解不对，该反应的实际是：
2Na 2H2O=2Na 2OH- H2↑
2OH- Cu2 =Cu(OH)2↓
总离子方程式应为：
2Na 2H2O Cu2 =Cu(OH)2↓ 2Na H2↑
(5)此离子方程式是错误的，错误的原因是把H2CO3(HCO3-)当作强酸，正确的写法是：
HCO3- OH-=CO32- H2O
(6)此方程式是错误的，错误的原因是对该反应的原理理解不对，该反应不属于水解反应，不生成Cu(OH)2和H2S,正确的写法是：
Cu2 S2-=CuS↓
7、从某些方面看，氨和水相当，NH4 和H3O (常写成H )相当，NH2-和OH-相当，NH2-(有时还包括N3-)和O2-相当。已知在液氨中能发生下列两个反应：
NH4Cl KNH2=KCl 2NH3
2NH4I PbNH=PbI2 3NH3
请写出能在水溶液中发生与上述两反应相当的反应方程式。
[思路]理清题给信息：NH4 和H3O 相当，NH2-和OH-相当，NH2-和O2-相当，然后将这些信息转换成解题所需信息(例如，NH4Cl相当于H3OCl，即HCl)，并运用这些信息解题。
[解答]有题给信息知，NH4Cl相当于H3OCl，即HCl，KNH2相当于KOH，NH3相当于H2O.所以液氨中发生的NH4Cl KNH2=KCl 2NH3的反应相当于水溶液中发生的“酸 碱=盐 水”的中和反应，因而在水溶液中发生的与之相当的反应方程式为：
H3OCl KOH=KCl 2H2O
可简写为：HCl KOH=KCl H2O
同理，NH4I相当于HI,PbNH相当于PbO，NH3相当于H2O，在液氨中发生的2NH4I PbNH=PbI2 3NH3反应相当于水溶液中发生的“酸 碱性氧化物=盐 水”的反应，故在水溶液中发生的与之相当的反应方程式为：
2HI PbO=PbI2 H2O
[评注]解答这类问题的关键是剖析清楚题中给出的明显的和隐藏的信息，再将这些信息转换成解题所需信息，运用这些信息并结相关知识即可写出所要的化学方程式。
8、X、Y两种元素，当它们的原子获得两个电子，形成惰性元素的电子层结构时，X放出的能量比Y大，那么推知……( )
A、X2-和Y2-不具有还原性 B、X2-的氧化性大于Y2-
C、Y2-的还原性大于X2- D、X、Y都是弱氧化剂、强还原剂
[思路]X、Y的原子获得两个电子即形成稳定结构，说明X和Y均有较强的氧化性。得电子之后，X放出的能量比Y大，说明X比Y更易得到电子，即氧化性X>Y，理解了这一点，就能正确解答此题。
[解答]X、Y原子均有氧化性，则X2-和Y2-有还原性，且氧化性X>Y，还原性Y2->X2-。
故正确选项为C。
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