2017年浙江高考化学综合强化训练（八）
1、将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，
使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0(固体物质蒸发不计)，其残余固体溶于水无气体放出。
(1)有关Na2O2反应的化学方程式是：………
(2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是…
(3)若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是……
答案：
1、2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
2、依题意，最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物，根据原子守恒原理(尤其是CH4中C和H原子个数比为1:4),可得三者物质的量之比为2:1:6.
3、加酸后气体只有CO2，由C原子守恒可得，生成气体的物质的量为0.1mol.
2、根据物质的性质和组成特点，可将NaOH(固)、P2O5和CaCl2(固)归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是( )(单选)
A、浓H2SO4 B、NaCl C、碱石灰 D、CaO
答案D，因为都是吸水剂，固体，纯净物
3、欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是……( )
A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管
答案：C.
石英的成分是二氧化硅，在火焰下没有颜色。
4、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kj，其热化学方程式为?
SiH4(g) 2O2(g)=SiO2(s) 2H2O(l);△H=-1427.2kJ/mol
5、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag 、Ba2 、Fe3 、Na 、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A、CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B、Na 和NO3-来自同一工厂
C、Ag 和Na 可能来自同一工厂 D、Cl-和NO3-一定不在同一工厂
本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案。
将Ag 标记为1Ag ，则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为：2Cl-→2CO32-→2OH-→2Na (∵溶液中必须有阳离子)→1Ba2 →1Fe3 →1NO3-。然后对照选项，得答案D。
6、在反应11P 15CuSO4 24H2O=5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是( )
A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol
首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由 2→ 1(还原)，11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原)，可见被氧化的6molP，是被Cu(Ⅱ)和另一部分P共同氧化的。再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(Ⅱ)得15mol,另一部分P得另15mol.即，15molCuSO4所氧化的P为3mol，则，1molCuSO4氧化P1/5 mol.
7、电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是( )
①水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用;②每还原1molNO3-需氧化1molNH4 和1molZn;③成烟物质是两性氧化物小颗粒;④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
Cu的反应要经过Cu(Ⅱ)→Cu(0)→Cu(Ⅰ)的过程，这不符合氧化还原反应的规律(化合价的跳跃)，只能认为Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)一步完成。所以本题采用化合价(电子得失)整体分析法，容易得答案B。
8、下列离子方程式正确的是…………………………( )
A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2 OH- H SO42-=BaSO4↓ H2O
B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl- 2H2O=电解=Cl2↑ H2↑ 2OH-
C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2 HCO3- OH-=CaCO3↓ H2O
D、FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O
对于A项,NH4 与OH-也发生反应，故A不对;C项由于加入的Ca(HCO3)2的量少，故应为
Ca2 2HCO3- 2OH-=CaCO3↓ CO32- 2H2O;D项电荷不守恒。
9、对于放热反应2H2(g) O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是……………………( )
A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量;
B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量;
C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量;
D、反应物H2和O2所具有的能量相等。
答案：B.
10、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是………( )
A、NaH溶于水显酸性 B、NaH中氢离子被还原为氢气
C、NaH跟水反应时，水是还原剂 D、NaH中氢离子最外层有2个电子
答案：D.
11、下列叙述正确的是…( )
A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物;
B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解;
C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中;
D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。
答案：C.
对于A，过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物。
对于B，如碱金属的弱酸盐(Na2CO3)发生水解。
对于D，自然界中含钾的物质一般不溶于水(如正长石、白云母等矿石)。
12、每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是……()
A、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液 C、硫酸 D、盐酸
答案：选D. A、B中含有Na ，会干扰焰色反应，C中硫酸不挥发，高沸点，其盐高温也不易挥发，洗涤时不可能洗净铂丝上粘有的物质。而盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的。故选D.
13、设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是……( )
A、氯元素的相对原子质量为12/b B、mg该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
C、该氯原子的摩尔质量是aNAg D、ng该氯原子所含的电子数是17n/a
答案：BD.
该题考查相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，要通过它们之间的联系进行解答。
A、错误，元素的相对原子质量是各同位素的平均值
B、正确，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为aNA，那么mg该氯原子的物质的量即为m/aNAmol
C、单位错误
D、正确，ng/ag即为ng该氯原子所包含的该氯原子的个数，每个该氯原子含电子17，则ng该氯原子所含电子为17×n/a
14、下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……( )
A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
C、容量瓶内水分未干便注入了液体
D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线
答案：C.
解析：
A、×，NaOH易潮解，应在玻璃容器中称量，若用称量纸会将NaOH粘在纸上从而使结果偏低。
B、×，溶质没有全部转入容量瓶，会使溶液浓度偏低。
C、√，“C因为本来就要加水的，没干相当于先加了水，并没有影响。
D、×，当定容完成摇匀静置后发现凹液面低于刻度线是因为有部分溶液粘在了刻度线上方，这并不影响刻度线下的溶液浓度，若再加水会造成溶液变稀。
15、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…( )
A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、①③⑤⑥⑦⑧⑨
答案：B.
计算：2.0g/40g·mol-1÷0.10mol·L-1=0.5L=500mL(容量瓶的规格);烧杯50mL即可，过大使用不方便。
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