1.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L

②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA

④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3

⑤在标准状况下，22. 4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA

⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3 和SO42-离子数的总和是0.5NA

A.②⑤ B.①②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥

【答案】A

【考点定位】考查物质的量的有关计算与判断

【名师点晴】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。“陷阱”;如A中盐的水解、B中溶液中的分子包括溶质分子和溶剂分子、C中D2O的摩尔质量是20g/mol及D在标准状况下氯甲烷、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

2.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是( )

①ω=×100%

②C=

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(NH4 )>c(H )>c(OH-)

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

【答案】A

【考点定位】考查物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)，如氨水、酒精溶液。

3“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 ( )

A.“摩尔”是“物质的量”的单位

B.1 mol O2的质量是32 g/mol

C.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol

D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

【答案】A

考点：考查物质的量、气体摩尔体积、质量的关系等知识。

4.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是( )

A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2>2w1 D.w1

5.某溶液体积为V mL，密度d g/cm3，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列表达式正确的是( )

A.m=aV/100d B.c= C.c= D.a%=%

【答案】C

【考点定位】考查溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度的相关计算

【名师点晴】本题考查物质的量浓度、质量分数计算，属于字母型计算，增大了计算难度，掌握定义式及其变形公式是解题关键，将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。在做此类试题时，要记住常见的计算公式，如体积为VL、密度为ρg / cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等。

6.下列关于物质的量浓度表述正确的是()

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na 和SO的总物质的量为0. 9 mol

B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na 和SO的物质的量相等，则K 和Cl-的物质的量浓度一定相同

D.10 时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

【解析】

试题分析：A、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误;B、没有说明是否是标准状况，故错误;C、根据溶液电中性，c(Na ) c(K ) = c(Cl-) 2c(SO42-) ，n(Na ) = n(SO42-) ，n(Na ) = n(Cl-)，则K 和Cl-的物质的量之比为2：1，故错误;D、蒸发掉5g水，溶质析出，溶液的体积减小，但溶液仍然为饱和溶液，根据c=1000ρ × S/[(100 S)M]，因此浓度仍然保持不变，故正确。

考点：考查物质的量浓度的计算等知识。

7.(1)配制100mL 1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4 (密度为1.84 g·mL-1，质量分数为98%)的体积为_______mL。

(2)等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。

(3)有12.4g Na2R含Na 为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。

(4)在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。

(5)100mL 0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4 _______________mol，这些NH4 中所含有的电子数为___________________。

【答案】(1)5.4;(2)1∶1;1∶1; 11∶12;(3)62g/mol;16 (4)2.24;0.15;

(5)0.1;NA或6.02×1023

考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。

8.224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。

【答案】(1)36.5%;11.8 mol·L-1;(2)1 mol·L-1;(3)2.6;(4)5.85

考点：考查了物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算的相关知识。